C(OH-)=1.0×10-2,则溶液中c(H+)=                      .

归纳小结：1、水的离子积常数Kw只跟温度有关，与溶液是中性、酸性或碱性无关。

2、在任何的水溶液中都存在水的电离平衡，都有H+、OH-共存。c(H+)、c(OH-)代表溶液中H+和OH-的总物质的量浓度，无论是在酸性或碱性的稀溶液中，它们的乘积总是一个常数——Kw。

3、在任何的水溶液中都存在水的电离平衡，由水电离出的c(H+)=c(OH-)。

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